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傳統(tǒng)水的硬度是以水與肥皂反映的能力來(lái)衡量的，硬水需要更多的肥皂才能產(chǎn)生泡沫。事實(shí)上，水的硬度是由多種溶解性多價(jià)金屬離子造成的，這些離子能與肥皂生成沉淀，并與部分陰離子形成水垢。造成硬度的陽(yáng)離子主要是二價(jià)金屬，如Ca2+，Mg2+，Sr2+，F(xiàn)e2+，Mn2+等，與它們易結(jié)合形成水垢的陰離子主要是HCO3—,SO4—,Cl—,NO3—和SiO3—等。在天然水中，Sr2+，F(xiàn)e2+，Mn2+等離子的含量一般不高，對(duì)硬度的貢獻(xiàn)不大。Al3+和Fe3+也會(huì)造成水的硬度，但在天然水中它們的溶解度很小，可以忽略不計(jì)?？傊?，由于Ca和Mg在地球上是豐度排名第五和第八位的元素，水的硬度絕大部分是由Ca和Mg造成的。
水的硬度按陽(yáng)離子可分為“鈣硬度”和“鎂硬度”，按相關(guān)的陰離子可分為“碳酸鹽硬度”和“非碳酸鹽硬度”。其中，碳酸鹽硬度主要是由與重碳酸鹽結(jié)合的鈣、鎂所形成的硬度，因它們?cè)谥蠓袝r(shí)即分解生成白色沉淀物，可以從水中去除，因此又被稱為“暫時(shí)硬度”，碳酸鹽硬度并不能由煮沸完全除盡，因?yàn)樘妓徕}和碳酸鎂在水中仍有一定的溶解度（如碳酸鈣在100℃時(shí)的溶解度為13mg/L）。非碳酸硬度是由鈣、鎂與水中的硫酸根、氯離子和硝酸根等結(jié)合而形成的硬度，這部分硬度不會(huì)被加熱去除，因而又被稱為“硬度”。鈣硬度和鎂硬度之和稱為總硬度，碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和亦稱為總硬度。
水硬度的自然來(lái)源主要是沉積巖及土壤中溶解性多價(jià)金屬離子的滲出。多沉積巖中含有鈣、鎂離子，尤以石灰?guī)r中為多。水的硬度因地而異，在土壤較厚和石灰?guī)r存在的地區(qū)水較硬；在土壤較薄和石灰?guī)r的地區(qū)水較軟。這是因?yàn)橥寥乐屑?xì)菌的活動(dòng)會(huì)釋放出CO2，與水結(jié)合生成碳酸，造成pH值下降，從而將石灰?guī)r溶解形成重碳酸鹽，造成水的硬度增大。
基于上述原因，一般情況下，同一地區(qū)地下水的硬度要比地表水高，雨水的硬度較低。
由于水的pH值和堿度等因素的影響，水中碳酸鈣硬度大于200mg/L時(shí)，可能會(huì)在管網(wǎng)中產(chǎn)生沉淀。相反，水中碳酸鈣硬度小于100mg/L時(shí)，管網(wǎng)中產(chǎn)生沉淀的可能性下降，易于腐蝕，導(dǎo)致鎘、銅、鉛和鋅等金屬溶入飲用水。
一般來(lái)說(shuō)，水的硬度對(duì)于衛(wèi)生而言并無(wú)妨害。但硬度過(guò)高的水飲用不適口，會(huì)引起腸胃不適，尤其是非碳酸鹽硬度過(guò)高時(shí)，會(huì)有苦澀味。長(zhǎng)期飲用硬度過(guò)低的水也不好，會(huì)使骨骼發(fā)育不健全。
鈣離子的味閥值為100~300mg/L,此閥值受水中陰離子的影響較大。水中碳酸鈣硬度大于500mg/L時(shí)，難以讓人接受。根據(jù)我國(guó)各地的調(diào)查，飲用水中的碳酸鈣硬度大多不超過(guò)420mg/L，而且人們對(duì)于該硬度的水反映不大。因此，我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生規(guī)范》將總硬度限定為不超過(guò)420mg/L（以CaCO3計(jì)）。
本測(cè)定方法的原理是基于待測(cè)水樣與硬度定性試劑反應(yīng)后，如有渾濁物出現(xiàn)則表示該水質(zhì)是硬水，渾濁物越多表示硬度越大。如水樣清澈透明表示水樣是軟水。
適用范圍：本產(chǎn)品適用于水質(zhì)硬度定性的測(cè)量。
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