1．判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行完全的依據(jù)是什么？是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能應(yīng)用于氧化還原滴定中？為什么？
2．影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素有那些？
3．條件電極電位和標(biāo)準(zhǔn)電極電位有什么不同？影響條件電極電位的外界因素有那些？
4．氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸堿指示劑有何異同點(diǎn)？
5．試比較酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線，說(shuō)明它們的共性和特性。
6．碘量法的主要誤差來(lái)源有那些？為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度下進(jìn)行？
7．在配制I2溶液時(shí)，加入KI的作用是什么？
8．用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液測(cè)定銅礦中的銅，欲從滴定管上直接讀得Cu%,問(wèn)稱樣應(yīng)為多少克?
9．若0.500g鉻鐵礦樣品，經(jīng)Na2O2熔融后使其中的Cr3+氧化為Cr2O72-，然后加入3 mol/L H2SO410mL及50.00mL 0.1200 mol/L硫酸亞鐵銨溶液處理，過(guò)量的Fe2+ 需15.05ml K2Cr2O7(1mL K2Cr2O7相當(dāng)于0.006000gFe)溶液氧化，求試樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若以Cr2O3表示，又為多少?
10．準(zhǔn)確稱取鐵礦石樣品0.5000g，用酸溶解后滴加SnCl2使鐵還原為Fe2+，反應(yīng)完全后再快速加入少量HgCl2以破壞過(guò)量SnCl2然后用24.50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知1mL KMnO4相當(dāng)于0.01260H2C2O4·2H2O。問(wèn)：
(1) 礦樣中含F(xiàn)e及Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少?
（2）用此KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定5.000g雙氧水(含H2O23.00%)，需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液多少毫升？放出氧的質(zhì)量為多少克?
